Tìm hiểu và hiểu rõ về thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn

Để tính thể tích ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (ĐKTC) cho những hóa học khí không giống nhau, tớ dùng quy tắc rằng ở ĐKTC, thể tích của một mol hóa học khí ngẫu nhiên bởi vì 22,4 lít.
Bước 1: Xác ấn định số mol của hóa học khí cần thiết tính thể tích ở ĐKTC.
- Số mol của hóa học khí hoàn toàn có thể xác lập trải qua công thức n = V / 22,4, vô tê liệt V là thể tích hóa học khí (ở ĐKTC) và 22,4 là thể tích một mol hóa học khí ở ĐKTC.
Bước 2: sát dụng công thức nhằm tính thể tích hóa học khí ở ĐKTC.
- Thể tích hóa học khí ở ĐKTC hoàn toàn có thể được xem bởi vì công thức V = n * 22,4, vô tê liệt n là số mol hóa học khí đang được xác lập ở bước trước.
Với quá trình bên trên, tớ hoàn toàn có thể đo lường được thể tích hóa học khí ở ĐKTC cho những hóa học khí không giống nhau.

Bạn đang xem: Tìm hiểu và hiểu rõ về thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn

Thể tích ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) là thể tích của một mol hóa học khí ở nhiệt độ phỏng 0°C và áp suất 1 atm. Điều khiếu nại này được lựa chọn thực hiện một điểm chuẩn chỉnh nhằm đối chiếu và đo lường thể tích của những hóa học khí trong số phản xạ hoá học tập. Theo khái niệm, thể tích của một mol hóa học khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh được xác lập là 22,4 lít.
Ví dụ, 1 mol khí H2 hay là một mol khí O2 vô ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) hoàn toàn có thể tích là 22,4 lít. Vấn đề này Có nghĩa là khi tất cả chúng ta đo thể tích của một mol khí H2 vô ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thành phẩm tiếp tục mang đến tất cả chúng ta độ quý hiếm là 22,4 lít.
Tuy nhiên, trong số ĐK không giống nhau, thể tích của những hóa học khí hoàn toàn có thể không giống chuồn. Vấn đề này là vì nhiệt độ phỏng và áp suất hoàn toàn có thể tác động cho tới phỏng dãn nở và tỷ lệ của những hóa học khí. Vì vậy, nhằm đo lường đúng mực thể tích của những hóa học khí trong số ĐK không giống, tất cả chúng ta cần dùng những công thức và ấn định luật như công thức hiện trạng khí hoàn hảo (PV=nRT) hoặc ấn định luật Avogadro.
Tóm lại, thể tích ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) là thể tích của một mol hóa học khí ở nhiệt độ phỏng 0°C và áp suất 1 atm, và đang được là 1 đơn vị chức năng đo được gật đầu vô nghành nghề dịch vụ hoá học tập.

Công thức tính số mol của thể tích khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) là n = V / 22,4. Trong số đó, n là số mol của hóa học khí và V là thể tích khí vô lít.

Thể tích mol của những hóa học khí bởi vì 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh chính vì ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh được lựa lựa chọn nhằm đáp ứng tính đúng mực và đối chiếu trong số những hóa học khí không giống nhau. Quy ước ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh là 0°C và áp suất 1 atm (atmosphere), gọi là ĐK đktc.
Theo khái niệm, một mol hóa học khí là số phân tử hóa học khí bởi vì với số phân tử của hóa học khí carbon-12 (12C) tuy nhiên với lượng bởi vì 12 gam. Sự đối sánh tương quan này được màn biểu diễn vô ấn định luật Avogadro.
Ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thể tích 1 mol hóa học khí được khái niệm là thể tích tuy nhiên 1 mol hóa học khí cướp khi trực thuộc ĐK đktc. Thí nghiệm đang được đã cho chúng ta thấy rằng, ở ĐK này, thể tích tuy nhiên 1 mol hóa học khí cướp là 22,4 lít. Vấn đề này vận dụng mang đến toàn bộ những hóa học khí, bao hàm cả khí hiđro (H2), khí ôxy (O2) và những hóa học khí không giống.
Lý tự thể tích mol hóa học khí bởi vì 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh là vì sự đối sánh tương quan thân thuộc con số phân tử và thể tích. Điều này còn có ý nghĩa sâu sắc rộng lớn trong công việc đo lường và để ý những phản xạ chất hóa học tương quan cho tới hóa học khí, và quan trọng hữu ích trong số vấn đề chất hóa học.

The tìm kiếm results indicate that at standard conditions (STP), the molar volume of gases is always 22.4 liters. Therefore, there are several gases that have a molar volume of 22.4 liters at STP. Some examples of gases that have a molar volume of 22.4 liters at STP are hydrogen gas (H2), oxygen gas (O2), and many other gases.
In conclusion, there are numerous gases that have a molar volume of 22.4 liters at standard conditions.

Xem thêm: Đặt vé máy bay Tết 2025 Ất Tỵ giá rẻ online

Thể tích mol của hóa học khí ko thay đổi ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) tự những nguyên tố sau:
1. sát suất: Tại đktc, áp suất được khái niệm là một atm. sát suất tác động cho tới khí phân tử vô hóa học khí và làm cho hiệu quả lên trở nên hình. Khi áp suất ko thay đổi ở đktc, thể tích mol của hóa học khí cũng ko thay đổi.
2. Nhiệt độ: Tại đktc, nhiệt độ phỏng được xác lập là 0°C (273 K). Nhiệt phỏng tác động cho tới véc tơ vận tốc tức thời hoạt động của những phân tử khí. Tại ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thể tích mol của hóa học khí được xác lập bám theo khái niệm và ko tùy theo nhiệt độ phỏng.
3. Định nghĩa: Thể tích mol của hóa học khí ở đktc được xác lập bởi vì công thức là 22,4 lít. Đây là 1 khái niệm chuẩn chỉnh được gật đầu và dùng vô nghành nghề dịch vụ hoá học tập nhằm đo lường và thống kê thể tích khí.
Tóm lại, thể tích mol của hóa học khí ko thay đổi ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh tự áp suất và nhiệt độ phỏng được xác lập cố định và thắt chặt bám theo khái niệm chuẩn chỉnh.

Để tính thể tích khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh lúc biết số mol của chính nó, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể dùng công thức n = V/22.4 (với n là số mol hóa học khí và V là thể tích hóa học khí).
Các bước nhằm tính thể tích khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh như sau:
1. Xác ấn định số mol của hóa học khí (n): Thứ nhất, xác lập số mol của hóa học khí phụ thuộc vào vấn đề đang được mang đến hoặc trải qua những phép tắc tính không giống.
2. sát dụng công thức: Sử dụng công thức n = V/22.4, thay cho vô độ quý hiếm của số mol hóa học khí (n) và giải phương trình nhằm tìm hiểu thể tích (V).
Ví dụ:
Giả sử tất cả chúng ta hiểu được với 2 mol hóa học khí. Thể tích hóa học khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh sẽ tiến hành tính bằng:
n = V/22.4
2 = V/22.4
V = 2 x 22.4
V = 44.8 lít
Vậy, thể tích hóa học khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh là 44.8 lít.
Lưu ý rằng công thức này chỉ vận dụng cho những hóa học khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh và ko vận dụng cho những hóa học khí không giống hoặc ở những ĐK không giống.

Ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc: 0oC và 1 atm), thể tích mol của những hóa học khí đều bởi vì 22,4 lít. Tuy nhiên, hãy Note rằng ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh chỉ vận dụng cho những hóa học khí và đấy là một giả thiết. Thể tích mol của hóa học khí hoàn toàn có thể ko bởi vì 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh trong số tình huống sau đây:
1. Khí ko ở vô hiện trạng khí lý tưởng: Điều khiếu nại chi tiêu chuẩn chỉnh chỉ vận dụng cho những hóa học khí ở hiện trạng khí hoàn hảo. Nếu khí ko tuân bám theo những điểm lưu ý của khí hoàn hảo, thể tích mol của chính nó hoàn toàn có thể ko bởi vì 22,4 lít.
2. Điều khiếu nại nhiệt độ phỏng và áp suất khác: Nếu hóa học khí ko ở ở nhiệt độ phỏng 0oC và áp suất 1 atm, thể tích mol của chính nó cũng ko bởi vì 22,4 lít. Các ĐK không giống tiếp tục tác động cho tới thể tích mol của hóa học khí.
3. Dạng cấu tạo của hóa học khí: Một số hóa học khí với dạng cấu tạo quan trọng, ví như ozone (O3) hoặc amoni (NH3). Trong tình huống này, thể tích mol của bọn chúng ko bởi vì 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh.
Tóm lại, ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thể tích mol của hóa học khí đều là 22,4 lít. Tuy nhiên, với một trong những tình huống quan trọng khi hóa học khí ko tuân bám theo những ĐK này, như lúc không ở vô hiện trạng khí hoàn hảo, ĐK nhiệt độ phỏng và áp suất không giống, hoặc với dạng cấu tạo quan trọng.

Xem thêm: Vệ Sinh Máy Lạnh Tại Nhà Giá Rẻ - Có Mặt Sau 30 Phút

Có nhì thể tích khí không giống nhau ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh. Theo công thức của phương trình hiện trạng hóa học khí hoàn hảo, thể tích của một mol khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (0oC và 1 atm) là 22,4 lít. Tuy nhiên, ko nên toàn bộ những hóa học khí đều phải sở hữu nằm trong thể tích 22,4 lít. Chỉ với những hóa học khí sẽ là \"chất khí đối chiếu\" như H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 và I2 hoàn toàn có thể tích 22,4 lít. Các hóa học khí khác ví như H2O, CO, CO2, CH4, NH3, SO2, NO2, hoàn toàn có thể tích không giống nhau ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh và ko đạt độ quý hiếm 22,4 lít.

Ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thể tích mol của hóa học khí không tồn tại tương quan cho tới nhiệt độ phỏng hoặc áp suất. Theo quy ước, ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh được khái niệm là nhiệt độ phỏng 0°C và áp suất 1atm. Tại ĐK này, thể tích mol của những hóa học khí đều bởi vì 22,4 lít. Ví dụ, 1 mol khí H2 hoặc 1 mol khí O2 đều hoàn toàn có thể tích 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh. Tuy nhiên, khi thay cho thay đổi nhiệt độ phỏng và áp suất, thể tích mol của hóa học khí tiếp tục thay cho thay đổi bám theo những quy tắc khí lí trở nên.