Công thức tính nồng độ đương lượng

Bài thói quen nồng độ đương lượng sở hữu đáp án

Chuyên đề Hóa học: Công thức tính nồng độ đương lượng được VnDoc thuế tầm và ra mắt cho tới chúng ta học viên xem thêm. Nội dung tư liệu cung ứng cho những em định nghĩa nồng độ đương lượng, công thức tính nồng độ đương lượng, bài bác tập dượt áp dụng tính nồng độ đương lượng kèm cặp bài bác tập dượt minh họa cho những em áp dụng. Sau trên đây chào chúng ta xem thêm cụ thể.

Bạn đang xem: Công thức tính nồng độ đương lượng

I. Nồng phỏng đương lượng là gì?

Đương lượng là đơn vị chức năng đo lường và thống kê người sử dụng được sử dụng vô chất hóa học và sinh học tập. Đương lượng dùng làm đo lường và thống kê kỹ năng một hóa học kết phù hợp với những hóa học không giống. Đương lượng thông thường được sử dụng Khi nói tới mật độ chuẩn chỉnh.

Đương lượng của một thành phần hay 1 hóa học là phần lượng nguyên vẹn tử hoặc phân tử ứng của một đơn vị chức năng hóa trị. Đó là phần lượng nhỏ nhất của từng hóa học ứng dụng cùng nhau vô phản xạ chất hóa học.

Đương lượng gram của một hóa học là lượng của hóa học bại rất có thể thay cho thế hoặc phản xạ vừa phải không còn với cùng một gram hydro.

Đương lượng gram của một chất ko cần là một trong những độ quý hiếm chắc chắn tuy nhiên nó thay cho thay đổi theo gót từng phản xạ rõ ràng. Nồng phỏng đương lượng còn mang tên gọi không giống là nồng độ đương lượng gram.

Ví dụ:

Đương lượng gam của oxi là 8, vì thế nguyên vẹn tử khối của oxi là 16, và nó sở hữu hóa trị 2 trong những hợp ý hóa học. Đương lượng gam của hiđro là một trong những, vì thế nguyên vẹn tử khối của hiđro là một trong những, và nó sở hữu hóa trị một trong từng hợp ý hóa học thông dụng.

Còn so với những hóa học phức tạp như axit, bazơ, muối hạt, thì đương lượng được xác lập bằng phương pháp lấy phân tử khối của hóa học bại phân tách cho tới số nguyên vẹn tử hiđro vô axit, số group OH vô bazơ, số đơn vị chức năng hóa trị dương (hay âm) ứng với cùng 1 phân tử muối hạt.

Ví dụ:

Nồng phỏng đương lượng của H₂SO₄ là 98 : 2 = 49 (đvC), vì thế trong một phân tử H₂SO₄ sở hữu 2 nguyên vẹn tử H.

Nồng phỏng đương lượng còn mang tên gọi không giống là nồng độ đương lượng gram,

II. Công thức tính nồng độ đương lượng

1. Công thức tính nồng độ đương lượng gram

$D=\frac Mn$

Trong đó:

D là đương lượng gram
n là số mol
M là khối lượng

Cách nhằm xác lập n là:

Nếu là axit thì n là số H⁺ sở hữu vô phân tử axit
Nếu là bazơ thì n là số group OH^- sở hữu vô phân tử bazơ
Nếu là muối hạt thì n vì chưng tổng số hóa trị của những nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại sở hữu vô muối hạt.
Nếu là hóa học lão hóa hoặc hóa học khử thì n là số electron nhận hoặc cho tới của hóa học đó

2. Công thức tính nồng độ đương lượng C_N

$C_N=(\frac{m_{ct}}{D.V_{dd}}).100$

Trong đó:

Mm hóa học tan là lượng hóa học tan nguyên vẹn hóa học (gram)
D là đương lượng gram của chất
V_dd là thể tích hỗn hợp (ml)
C_N là nồng độ đương lượng của hỗn hợp N nào là bại.

Áp dụng quy tắc “tích số mol và hóa trị của những hóa học nhập cuộc phản xạ là vì chưng nhau” nhằm tính những vấn đề láo lếu hợp ý nhiều hóa học nằm trong loại phản xạ cùng nhau tiếp tục gửi vấn đề kể từ phức tạp nhiều phản xạ theo gót trật tự ưu tiên trở thành vấn đề giản dị và đơn giản.

III. Mối mối quan hệ Một trong những loại nồng độ

Quan hệ thân ái mật độ mol/lít và nồng độ đương lượng

Hòa tan m gam hóa học tan A sở hữu lượng mol phân tử M, đương lượng gam D vô thể tích V lít hỗn hợp. Khi bại mật độ của hóa học A vô hỗn hợp là:

Tính theo gót mật độ mol/lít: $C_M\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac m{M\hspace{0.278em}.V}$

Tính theo gót nồng độ đương lượng:

$C_N\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{m\hspace{0.278em}}{D.V}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{m.n}{M.V}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}C_M.n\hspace{0.278em}$

Vậy tớ có: C_N = C_M.n

Trong đó: C_N là nồng độ đương lượng gam/lit của hỗn hợp (N)

C_M là mật độ mol/lit của hỗn hợp (M)

n: Tùy nằm trong vào cụ thể từng phản xạ của dung dịch

IV. Bài tập dượt ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch X bao gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15 M. Dung dịch Y bao gồm NaOH 0,12 M và Ba(OH)₂ 0,04M. Tính thể tích Y cần thiết nhằm hòa hợp 100 ml X.

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

Ta sở hữu n_HCl.1 + n_H2SO4.2 = n_NaOH.1 + n_Ba(OH)2.2

=> 0,1 (0,1.1 + 0,15.2) = V. (0,12.1 + 0,04.2) => V = 0,2 lít = 200 ml

Ví dụ 2: Có nhị dung dịch; H₂SO₄ (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B được hỗn hợp C. Để hòa hợp C nhớ dùng 100 ml hỗn hợp HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được hỗn hợp D. Để hòa hợp D nhớ dùng 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Tính mật độ mol/l của A và B. Dung dịch C sở hữu dư NaOH, nên lượng NaOH thuở đầu phản xạ vừa phải đầy đủ với H₂SO₄ và HCl

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

n_H2SO4.2 + _nHCl.1 = n_NaOH. 1

=> 0,2.2.C_MH2SO4 + 0,1.0,5.1 = 0,3.1.C_MNaOH (1)

Dung dịch D sở hữu H₂SO₄ dư, nên lượng H₂SO₄ thuở đầu phản xạ vừa phải đầy đủ với NaOH và Ba(OH)₂

=> n_H2SO4 .2 = n_NaOH . 1 + n_Ba(OH)2.2

=> 0,3.2.C_MH2SO4 = 0,2.1.CM_NaOH + 0,2.0,5.2 (2)

Từ (1) và (2) => C_MH2SO4 = 0,7M; C_MNaOH = 1,1M

Ví dụ 3: Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 98% d = 1,84g/ml vô phản xạ với kiềm NaOH?

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

Phản ứng của H₂SO₄ với kiềm NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Như vậy, 1 mol H₂SO₄ phân ly rời khỏi 2 ion H+ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH. Nên đương lượng gam của hỗn hợp H₂SO₄ 98% , d = 184 g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H₂SO₄ nguyên vẹn hóa học sở hữu trong một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng phỏng đương lượng gam/lít của hỗn hợp H₂SO₄ 98% là:

$C_{N} = \frac{m}{E.V} = \frac{1803,2}{49.1} = 36,8N$

Vậy hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d= 1,84 gam/ml tương tự với mật độ công nhân = 36,8N

Thường người sử dụng nồng độ đương lượng nhằm trình diễn mật độ của hỗn hợp chuẩn chỉnh, chính vì người sử dụng loại đơn vị chức năng nà rất dễ dàng tính mật độ hoặc dung lượng của những hóa học cần thiết xác lập.

V. Bài tập dượt áp dụng công thức tính nồng độ đương lượng

Câu 1. Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 20% biết d = 1,14g/ml

Hướng dẫn giải bài bác tập dượt chi tiết

Giải mến quá trình giải:

+ C% = m_ct/m_dd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)

Công thức tính nồng độ đương lượng gram là: E = M/n

+ Trong đó: E là nồng độ đương lượng gram

M là lượng mol

n (trong tình huống axit) là số nguyên vẹn tử H vô axit

$E_{H_{2}SO_{4}} = \frac{98}{2} = 49$ (2)

Công thức tính nồng độ đương lượng C_N là:

$C_{N} = \frac{m_{ct}}{E.V_{dd}}.1000$ (3)

+ Trong đó: m_ct là lượng hóa học tan nguyên vẹn chất

E là nồng độ đương lượng gram

V_dd là thể tích dung dịch

⇒ Từ (1), (2), (3) tớ có:

$CN_{H_{2}SO_{4}} = \frac{V_{dd}.1,14.20}{49.V_{dd}.100}.1000 = 4,653$

Câu 2. Hòa tan 5 mol HCl trở thành 10 lít hỗn hợp. Tính nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch

Xem thêm: 4 Cách tải Cốc Cốc trên máy tính, điện thoại đơn giản

Hướng dẫn giải bài bác tập dượt chi tiết

Khối lượng của 5 mol HCl là:

a = 5.M_HCl

Nồng phỏng công nhân của hỗn hợp HCl là:

$C_{N} = \frac{a}{D.V} = \frac{5.M}{D.V} = \frac{5}{10} = 0,2N$

Câu 3. Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml vô phản xạ với kiềm NaOH

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

Phản ứng của H₂SO₄ với kiềm NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Như vậy, 1 mol H₂SO₄ phân ly rời khỏi 2 ion H⁺ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH^- của NaOH.

Nên đương lượng gam của hỗn hợp H₂SO₄ là D = 98/2 = 49 gam

Khối lượng của một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d= 1,84g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H₂SO₄ nguyên vẹn hóa học sở hữu trong một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng phỏng đương lượng gam/it của hỗn hợp H₂SO₄ 98% là:

$CN = \frac{a}{D.V} = \frac{1803,2}{49.1} = 36,8N$

Vậy hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84g/ml tương tự với mật độ C_N = 36,8N

Thường người sử dụng nồng độ đương lượng nhằm trình diễn mật độ của những hỗn hợp chuẩn chỉnh, bở vì thế người sử dụng loại đơn vị chức năng mật độ này rất dễ dàng tính mật độ hoặc dung lượng của những hóa học cần thiết xác lập.

Câu 4. Trong phản xạ 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Dung dịch NaOH và hỗn hợp H₂SO₄ đều phải có mật độ 0,02M. Hãy tính nồng độ đương lượng gam/lít của cả hai hỗn hợp đó?

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

1 mol NaOH phân li rời khỏi 1 ion OH^- nên NaOH = 1

Do bại mật độ công nhân của hỗn hợp NaOH là:

C_N = C_M .n = 0,02.1 = 0,02 N

Tương tự động, 1 mol H₂SO₄ phân ly rời khỏi 2 ion H⁺ nên tớ sở hữu mật độ của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_N = C_M.n = 0,02.2 = 0,04 N

Câu 5. Cho 15,5 ml hỗn hợp Na₂CO₃ 0,1M phản xạ vừa phải đầy đủ với trăng tròn ml hỗn hợp H₂SO₄ dẫn đến CO₂? Tính mật độ C_M, C_N của hỗn hợp H₂SO₄ vô phản xạ đó?

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

Phương trình phản xạ thân ái Na₂CO₃ à H₂SO₄ cho tới CO₂ là

Na₂CO₃ + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Số mol Na₂CO₃ nhập cuộc vô phản xạ là:

n = C_M.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol

Theo phương trình số mol Na₂CO₃ nhập cuộc phản xạ thông qua số mol H₂SO₄ nên số mol H₂SO₄ vô hỗn hợp là 0,00155 mol

Nồng phỏng của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_M = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M

Trong phản xạ, cứ 1 mol H₂SO₄ phân li rời khỏi 2 ion H⁺ nên tớ sở hữu nồng độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_N = C_M.n = 0,0775.2 = 0,155N

Câu 6. Tính mật độ mol/lít và nồng độ đương lượng gam/lit của hỗn hợp H₂SO₄ 14% d = 1,08 g/ml Khi cho tới hỗn hợp bại phản xạ với Ca

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂

Từ phương trình phản xạ lão hóa khử bên trên đã cho chúng ta biết, 1 phân tử hóa học lão hóa H₂SO₄ thêm thắt 2e nên đương lộc gam của H₂SO₄ là:

D = M/n = 98/2 = 49 gam

Áp dụng công thức tính mật độ C_M, C_N của hỗn hợp H₂SO₄ lúc biết mật độ tỷ lệ lượng C5 = 14% lượng riêng biệt d = 1,08 g/ml tớ có

C_M = (C%.d.10)/M = (14.1,08.10/98 = 1,54M

C_N = (C%.d.10)/D = (14.1,08.10/49 = 3,08 N

Câu 7: Cần người sử dụng 8 mL hỗn hợp NaOH 0,1N nhằm hòa hợp vừa phải đầy đủ 10 mL hỗn hợp HCl. Xác ấn định mật độ của hỗn hợp HCl. (Biết sự hòa hợp vừa phải đầy đủ nhờ việc thay đổi color của hóa học thông tư color phenolptalein. Phenolptalein vô môi trường thiên nhiên axit ko color, 1 giọt dư hỗn hợp NaOH sau thời điểm hòa hợp không còn HCl, thực hiện cho tới môi trường thiên nhiên sở hữu tính kiềm, pH > 8, thực hiện cho tới phenolptalein vô môi trường thiên nhiên này còn có color tím sen nhạt nhẽo. Giọt dư dd NaOH được xem như là sai số của phép tắc thể tích ấn định phân).

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

Khi hòa hợp vừa phải đủ: CHClVHCl = CNaOHVNaOH => CHCl = 0 8. N

(dd HCl 0,08 N hoặc dd HCl 0,08 M, vì thế 1 mol HCl chứa chấp 1 đlg HCl)

V. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Tính nồng độ đương lượng hỗn hợp NaOH. tường rằng Khi chuẩn chỉnh phỏng 10ml dung
dịch NaOH thì tiêu hao không còn 8,5ml hỗn hợp HCl 0,10N.

Cho phản xạ chuẩn chỉnh độ: NaOH + HCl → NaCl +H₂O

Câu 2. Tính nồng độ đương lượng hỗn hợp Na₂B₄O₇, hiểu được chuẩn chỉnh phỏng 20ml borat thì
tốn 10,60ml hỗn hợp HCl 0,1060N.

Cho phản ứng: Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 4H₃BO₃ + 2NaCl

Câu 3. Chuẩn phỏng 10ml hỗn hợp Na₂CO₃ thì tốn không còn 18,00ml hỗn hợp chuẩn chỉnh axit HCl
0,02N. Tính nồng độ đương lượng hỗn hợp Na₂CO₃ bên trên.

Cho phản xạ chuẩn chỉnh độ: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 4. Chuẩn phỏng 25ml hỗn hợp H₂SO₄ thì tốn không còn 22,5ml hỗn hợp chuẩn chỉnh axit NaOH
0,102N. Tính nồng độ đương lượng hỗn hợp H₂SO₄ bên trên.

Phản ứng chuẩn chỉnh độ: H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 5. Tính thể tích hỗn hợp KMnO₄ 0,100N lấy chuẩn chỉnh phỏng vừa phải đầy đủ 25ml hỗn hợp Fe²⁺
0,10N.

Câu 6. Tính thể tích hỗn hợp K₂Cr₂O₇ 0,05N lấy chuẩn chỉnh phỏng vừa phải đầy đủ 20ml hỗn hợp Fe²⁺
0,050N.

Câu 7. Cho 25ml hỗn hợp KCl phản xạ với 50ml hỗn hợp AgNO₃ 0,085N. Lượng AgNO₃ dư được chuẩn chỉnh phỏng vì chưng trăng tròn,68ml hỗn hợp NH₄SCN 0,102N. Tính nồng
độ đương lượng hỗn hợp KCl bên trên.

Câu 8. Cho 20ml hỗn hợp NaCl phản xạ với 25ml hỗn hợp AgNO₃ 0,10N. Lượng AgNO₃ dư được chuẩn chỉnh phỏng vì chưng 12,5ml hỗn hợp NH₄SCN 0,10N. Tính nồng độ đương lượng hỗn hợp NaCl bên trên.

................................

Xem thêm: ĐỀ Vợ chồng A Phủ - Đề 1: “Ai ở xa về, có việc vào nhà thống lí Pá Tra..ét vào miệng Mị rồi bịt mắt, - Studocu

VnDoc tiếp tục ra mắt cho tới chúng ta Công thức tính nồng độ đương lượng. Đây là một trong trong mỗi nội dung chuyên mục nâng lên, dành riêng cho chúng ta ôn luyện thường xuyên hao hao chuồn học viên xuất sắc những cấp cho. Quý khách hàng hiểu rất có thể xem thêm công thức, cách thức tính nồng độ đương lượng kể từ bại áp dụng đảm bảo chất lượng rộng lớn và học tập môn Hóa học tập hiệu suất cao rộng lớn.

Ngoài tư liệu bên trên, chào chúng ta xem thêm Hóa học tập 9 bên trên VnDoc nhằm học tập đảm bảo chất lượng môn Hóa 9 rộng lớn.

Ngoài rời khỏi, VnDoc.com tiếp tục xây dựng group share, trao thay đổi tư liệu học hành môn Hóa Học không tính tiền bên trên Facebook: Hóa Học ko khó. Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm rất có thể cảm nhận được những tư liệu tiên tiến nhất.